Deacon Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 A mixture of ethanol and 1-propanol behaves ideally at 36 C and is in equilibrium with its vapor. If the mole fraction of ethanol in the solution is 0.62, calculate its mole fraction in the vapor phase at this temperature. ( the vapor pressures of pure ethanol and 1-propanol at 36C are 108 mm Hg and 40.0 mm Hg) Nasıl çözülceğini anlatsanız yeter. ben yaparım gerekli işlem ameleliğini.
capul Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 Ustasıydım bunların be zamanında, şimdi ama tık yok...
Deacon Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 Konuyu açan Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 bu buharıyla dengede olması nedir ne anlama geliyor? volatile solute olunca ayrı ayrı topluyormuşuz buhar basınıcı onu yaptım da, sonra hiçbir şey yapamadım. kitapta da yazmıyor, defterde de yok, derste de anlatmadı böyle bir şey. pff pff.
aquila Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 buhariyla denge olayi sanirim ki soyle, bir molekul buhara dondugu zaman bir molekul siviya donuyo, yani ikisi de sabit kaliyoi.
Dynun Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 2sinin buhar basınçları dengede sabit. birinin buhar basıncını vermiş. etanolün. o 1 mol için geçerli. sende 0.62 molünün buhar basıncını bulucan. toplam kısmi basınçtan çıkarıp propanolünkini bulucan. ters de yazmış olabilirim.
Deacon Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 Konuyu açan Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 yok ikisinin de saf haldeki buhar basınçlarını vermiş, bir de etanolün mol kesrini solüsyondaki. solüsyonun toplam buhar basıncını raoult's law'dan buluyorum ama ondan sonra etanolün buhar halinin molüne nasıl geçicem bulamadım bir türlü.
Deacon Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 Konuyu açan Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 Offf nasıl düşünemedim. Raoult's law uyguluyoruz: Etanolun kısmi basıncı 66.9 mm Hg 1-propanolun kısmi basıncı 15.2 mm Hg Bunlar buhar basınçları. PV=nRT yazıyoruz; V, R ve T ikisi için de aynı olduğundan P1/n1=p2/n2 geliyor direk. 66.9/(15.2+66.9) da cevabı veriyor.
sipeyskeyk Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 sosyal bilimci olarak sizlere acıyorum :(
Dynun Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 Mesaj tarihi: Aralık 10, 2009 Deacon said: Offf nasıl düşünemedim. Raoult's law uyguluyoruz: Etanolun kısmi basıncı 66.9 mm Hg 1-propanolun kısmi basıncı 15.2 mm Hg Bunlar buhar basınçları. PV=nRT yazıyoruz; V, R ve T ikisi için de aynı olduğundan P1/n1=p2/n2 geliyor direk. 66.9/(15.2+66.9) da cevabı veriyor. ben de bunu demeye çalışmıştım evet de çok salak yazmışıom sdfds
doli Mesaj tarihi: Aralık 13, 2009 Mesaj tarihi: Aralık 13, 2009 Sonuç doğru çıktı mı? bu formülü uygulaman gerekiyor sanki Raoult's Law P= x*P1 P=vapor pressure of solvent above a solution x= mole fraction P1=vapor pressure of pure solvent tamam sonradan çaktım doğru yapmışsın. soruyu ve altta çözdüğünü yarım yamalak okumuşum
Deacon Mesaj tarihi: Aralık 14, 2009 Konuyu açan Mesaj tarihi: Aralık 14, 2009 eheh raoult olduğunu en baştan beri biliyorduk ama sonrasını yanlış yapıyormuşuz. hallettik. sınavım da iyi geçti zaten :p
Öne çıkan mesajlar